题目内容

下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．Fe（OH）3+3HNO3═Fe（NO3）3+3H2O
B．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
C．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D．CaCO
高温
.
CaO+CO2↑
A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．Cu、N元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；
D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．
练习册系列答案
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制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO2+2C
高温
.
Si+2CO↑
（2）Si+2Cl2
△
.
SiCl4
（3）SiCl4+2H2
高温
.
Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（　　）
A．（1）（3）为置换反应
B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应
C．（2）为化合反应
D．三个反应的反应物中硅元素均被还原
常温下，利用金属钠和氧气反应生成的氧化钠中总会混杂少量的过氧化钠．因此，生产中常用以下反应制备氧化钠：
2NaNO2+6Na
△
.
4Na2O+N2↑．
（1）上述反应的氧化剂是______，反应的基本类型是______；
（2）采用上述方法的主要原因是______．
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高温
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（　　）
A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3
C．反应（1）表明，高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡向左移动
在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（　　）
A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应
B．点燃H2和O2的混合气体
C．NaOH溶液和CuSO4溶液反应
D．Fe放入盐酸中
下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是（　　）
A．失电子越多，该物质的还原性就越强
B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原
D．某元素由化合态变成游离态一定被还原
下列过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜
C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
（16分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________
（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________
（3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________
（4）碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O ＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O ＋2H2O，下列说法中，正确的是(　　)
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol
B．Fe2＋和S2O都是还原剂
C．1mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3mol
D．x＝2

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