题目内容

检验Na2SO4 溶液中含有Cl-的方法是（　　）
A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液
B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
C．先加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液
D．先加足量Ba（OH）2 溶液，再加AgNO3溶液
因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此，在检验Cl-时，要加入硝酸银溶液，但是SO42- 等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸银之前，一定要加入Ba（NO3）2溶液，来除去SO42- 等离子．综上分析，检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：在试液中加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-．
故选C．
练习册系列答案
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有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
；一定不含有
CuCl2、K2CO3、K2SO4
CuCl2、K2CO3、K2SO4
，可能含有
NaCl
NaCl
．
（2）如要检验其是否存在，将如何操作
取滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有．
取滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有．
．
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验：①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．试判断：
（1）固体混合物中肯定含有
Na2CO3、Na2SO4
Na2CO3、Na2SO4
，
（2）肯定没有
CuSO4、CaCl2
CuSO4、CaCl2
，
（3）可能含有
NaCl
NaCl
．
粗盐中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCL2及Na2SO4．等杂质．
（1）经过溶解、
过滤
过滤
、蒸发等操作可将粗盐初步提纯；
（2）在蒸发过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和
蒸发皿
蒸发皿
；
（3）检验粗盐中是否含有SO4 2-一所用的试剂是
盐酸
盐酸
和
氯化钡溶液
氯化钡溶液
．
如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：

（1）若装置A的锥形瓶中装锌片，分液漏斗中装稀硫酸，则可验证H2的还原性并检验其氧化产物．
①若按顺序A→D→B→B→C连接仪器装置时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式依次为CuO、
CuSO4
CuSO4
．
②检查装置的气密性后，加热装置B前必须进行的操作是
通一会儿氢气后，检验氢气的纯度
通一会儿氢气后，检验氢气的纯度
．
（2）若装置A的锥形瓶中装Na2O2，分液漏斗中装浓氨水，装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化；
①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
；
若气流按从左到右连接顺序A→C→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为：
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
②装置B中除了观察到铂网保持红热外，还可能观察到的现象是：
红棕色气体出现
红棕色气体出现
．
（3）若装置A的锥形瓶中装Na2SO3固体，分液漏斗中装H2SO4溶液，装置B中装Na2O2固体，根据A→D→B→C的气流方向充分反应后可以探究足量的SO2气体与过氧化钠反应的固体产物成分．
①甲同学认为SO2与过氧化钠的反应为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
②乙同学认为SO2与过氧化钠的反应为：SO2+Na2O2=Na2SO4
请你设计简单的实验方案验证甲、乙的实验结论：
取少量固体产物于试管中溶于水，然后加BaCl2溶液会产生白色沉淀，继续加过量的稀盐酸，若沉淀全部溶解，则甲同学正确，若沉淀不溶解，则乙同学正确
取少量固体产物于试管中溶于水，然后加BaCl2溶液会产生白色沉淀，继续加过量的稀盐酸，若沉淀全部溶解，则甲同学正确，若沉淀不溶解，则乙同学正确
．
现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．进行如下实验：①溶于水得无色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是
CaCO3、Na2SO4、CuSO4
CaCO3、Na2SO4、CuSO4
，一定存在的物质是
Na2CO3
Na2CO3
；
（2）写出发生反应的离子方程式
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
，
2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
；
（3）对于可能存在的物质的检验方法是（写出操作步骤、现象和结论）．
取①中溶液，加入过量硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则固体中含NaCl，若无白色沉淀产生，则固体中不含NaCl．
取①中溶液，加入过量硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则固体中含NaCl，若无白色沉淀产生，则固体中不含NaCl．
．

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