题目内容

关于价电子的描述正确的是（    ）
A．价电子就是元素原子最外层的电子B．元素的物理性质与价电子的数目密切相关
C．从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态D．价电子能量都比较低，较稳定
C
主族元素的价电子就是元素原子最外层的电子，对于副族或第Ⅷ族元素，其次外层、或倒数第三次电子都有可能是价电子。价电子一般影响元素的化学性质，价电子的能量都比较高，所以正确的答案选C。
练习册系列答案
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能说明氯的非金属性比硫强的事实是(    )
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强   ②常温下氯气是气态而硫是固态
③氯气能溶于水而硫难溶于水           ④HCl比H2S稳定
⑤H2S能被Cl2氧化成硫                ⑥HClO4酸性比H2SO4强
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧D．④⑤⑥⑦
 
小题1:EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
⑴画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
⑵ Ca(EDTA)2－溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+ 表示铅）。
⑶能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA) 2－溶液排铅？为什么？
小题2:氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205oC，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。
小题3:Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2－的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
小题4:CaSO4 ? 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L?1)、HClO4 ( 1 mol L－1)中可溶。写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
小题5:取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3 mol L－1) 和HClO4 ( 3 mol L－1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO4中不能全溶。简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
小题6:X和Y在周期表中相邻。CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。确定B、C、D、E、X和Y。                    
下列各组物质性质的比较,正确的是（    ）
A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2O
C．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（    ）
A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素属于d区的过渡元素
有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈现黄色，相互转化关系如下图(其他物质均已略去)。

(1)化学式：A　　　　;B　　　　;C　　　　。?
(2)B加热产生D的化学方程式：　　　　　　　　；B加稀硫酸产生D的离子方程式：　　　　　　　。?
(3)A、B加热后，若只得一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为?　　(填数字)。
已知图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体．

（1）C的化学式是______．
（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：
①D→E______．
②E→D______．
（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是______．
（4）C和F反应生成G的化学方程式是______．
甲乙丙三种物质之间有如下转化关系：甲
盐酸
乙
NH3?H20
丙
△
甲
（1）若甲是不溶于水的白色粉末状氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲物质是______；丙物质是______．写出“乙
NH3?H20
 丙”转化的化学方程式______．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是______；丙物质是______；写出“甲
盐酸
 乙”转化的离子方程______．写出甲与CO在高温下发生反应的化学方程式并标出电子转移的数目与方向．______．

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