题目内容
【题目】下列说法不正确的是 （ ）
A. 钠燃烧产物为过氧化钠 B. 锂燃烧产物为氧化锂
C. Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物 D. Na2O和Na2O2均与CO2反应
【答案】C
【解析】A.钠燃烧生成过氧化钠；
B.锂燃烧生成氧化锂；
C.能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；
D.根据物质的性质、发生的反应解答。
A. 钠燃烧的产物为过氧化钠，常温下与氧气反应生成氧化钠，A正确；
B. 锂的金属性弱于钠，燃烧产物为氧化锂，B正确；
C. Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，C错误；
D. Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，D正确。
答案选C。
【题目】我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 周期表中原子半径最小的元素 |
B | 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 |
C | 最外层p轨道半充满 |
D | 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
E | 位于第四周期，内层电子全充满，且原子的最外层电子数与A的相同 |
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：
（1）B、C、D第一电离能由小到大为_________________。
（2）E的基态原子的核外电子排布式为____________。
（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为______________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为_____________。
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_____________(任写一种)。
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是____________。
（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含___________个D原子。
