题目内容
15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）| A． | 氢氧化铁溶液与盐酸的反应 OH?-+H+=H2O | |
| B． | 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| D． | 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2? |
分析 A．氢氧化铁为难溶物，离子方程式中不能拆开；
B．澄清石灰水中，氢氧化钙不能保留化学式；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．
解答 解：A．氢氧化铁溶液与盐酸的反应的离子方程式中，氢氧化铁不能拆开，正确的离子方程式为：Fe（OH）3↓+3H+=3H2O+Fe3+，故A错误；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应中，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中生成铜离子和银单质，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
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Fe（OH）3+3H+（用适当的文字和离子方程式解释），用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：
6．常温下，下列变化过程不是自发的是（ ）
| A． | 原电池产生电流 | B． | 石灰石的分解 | ||
| C． | 在密闭条件下体系从有序变为无序 | D． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 |
20．解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（ ）
| A． | HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | |
| B． | NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 | |
| C． | 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 | |
| D． | F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
7．（1）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成化合物与C、B形成化合物的状态不同．D的原子最外层电子数最多，E是良好半导体，D和E能形成气态物质ED4．
①C与B按原子个数比1：1形成化合物的电子式是
．
②写出工业上制E单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
M（g）+3N（g）?2P（g）+Q（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
请完成下列问题：
①判断该反应的△H＞ 0（填“＞”或“＜”）
②在一定条件下．能判断该反应一定达到化学平衡状态的是CD（填代号）
A.3v正（N）═2v逆（P） B．M 和N的转化率相等
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
①写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-36.2kJ•mol-1
②H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池，该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O
（4）在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，I-离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-的浓度子比为10-6：1．
（已知Ksp（AgI）═1.5×10-16，Ksp（AgCl）═1.56×10-10）
①C与B按原子个数比1：1形成化合物的电子式是
．②写出工业上制E单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
M（g）+3N（g）?2P（g）+Q（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/K | 300 | 400 | … |
| K/（mol/L）-2 | 4×106 | 8×107 | … |
①判断该反应的△H＞ 0（填“＞”或“＜”）
②在一定条件下．能判断该反应一定达到化学平衡状态的是CD（填代号）
A.3v正（N）═2v逆（P） B．M 和N的转化率相等
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
①写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-36.2kJ•mol-1
②H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池，该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O
（4）在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，I-离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-的浓度子比为10-6：1．
（已知Ksp（AgI）═1.5×10-16，Ksp（AgCl）═1.56×10-10）
7．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤
（4）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：酸性KMnO4溶液．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
（6）用含有Al203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O．工艺流程如下（部分操作和条件略）
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
已知：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：加入过量KMnO4溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，调PH为了使铁离子完全转化为Fe（OH）3沉淀．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤
（4）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：酸性KMnO4溶液．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
（6）用含有Al203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O．工艺流程如下（部分操作和条件略）
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
已知：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |