题目内容
【题目】下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
B.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
C.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
【答案】C
【解析】
A. N2、O2都不与CuO反应，不能达到除杂的目的，应选灼热的Cu网，A错误；
B. CO2、HCl都与NaOH溶液反应，不能达到除杂的目的，B错误；
C. 碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，则加入适量的盐酸可达到除杂目的，C正确；
D. 氯化镁与NaOH反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质，不能达到除杂目的，D错误；
故合理选项是C。
【题目】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量FeS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O，并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。
I．制备实验步骤如下:
①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。
②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol·L－1的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。
③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。
④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。
回答下列问题
(1)步骤①称量5.6g废铁屑时，若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是_____________________。
(3)装置C的作用是__________________________。
(4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是______（填标号）。
A．稀硝酸 B．无水乙醇 C．苯
(5)测定产品的纯度:
称取mg产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用cmol·L－1的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。
蒸馏水煮沸的原因：______________，KMnO4标准溶液用______（酸或碱）式滴定管，产品的纯度为_______(列出计算表达式即可)。
Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
组装好仪器，先充入氮气，再加热管式炉至700℃一段时间 | 试管E中的白色固体变蓝 | 分解得到的产物中含水蒸气 |
气体产物经过试管B时 | 品红溶液褪色 | (6) 产物中含有 _________________ |
气体产物经过试管C时 | 试管C中出现白色沉淀 | (7)C中反应的化学方程式为 ___________________________ |
将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液 | (8)____________________ | (9) 溶液中含有 _______________ |
