题目内容
【题目】A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子 | Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4- |
分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：
①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；
②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；
③B溶液中加少量D溶液反应有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；
④C溶液与D溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；
据此回答下列问题
（1）B________；C________；E________；
（2）写出A与过量D溶液反应的离子方程式：_____________________。
【答案】（1）B：Mg (HSO4)2，C：Na2CO3，E：FeCl3
（2）2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 8OH－ = 2AlO2－ + 3BaSO4 ↓
【解析】
试题分析：依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32- 只能和Na+结合为Na2CO3；OH-只能和Ba2+结合为溶于水的Ba(OH)2；所以分析可知离子间 SO42-和Al3+ 结合成的物质为Al2(SO4)3；最后剩余Cl- 和HSO-4结合的阳离子Na+、Mg2+；依据反应现象可知A和C生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断C为Na2CO3；B为含HSO4-，沉淀可以是Mg2+ Al3+的碳酸盐沉淀；依据②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al(OH)3；结合离子性质和物质组成判断A为Al2(SO4)3，D为Ba(OH)2；⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液，则E只能为FeCl3；则A：Al2(SO4)3、B：Mg (HSO4)2 、C：Na2CO3 D：Ba(OH)2 、E：FeCl3；
（1）B为Mg (HSO4)2 ；C为Na2CO3 ；E为FeCl3；
（2）写出Al2(SO4)3与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2Al3++3SO42－+3Ba2++8OH－=2AlO2－+3BaSO4↓。
【题目】下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是
Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
920℃ | 97.8℃ | 1291℃ | 190℃ | 2073℃ | -107℃ | -57℃ | 1723℃ |
A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
C．活泼金属元素与活泼非金属元素一定能形成离子化合物
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高