Question

【题目】常温下，下列有关叙述正确的是

A. 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+c(H2CO3)

B. 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/L

C. 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总≥20mL

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，则：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故A错误；B．pH=8的NaB溶液中，c(H+)=1×10-8mol/L、c(OH-)=1×10-6mol/L，根据电荷守恒可得：c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7mol/L，故B正确；C．浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒可得：c(HClO)+c(ClO-)=c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故C错误；D．向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，当HA为弱酸时，滴入10mLHA溶液时恰好为中性，则混合液体积V总=20mL，若HA为弱酸，则HA的浓度大于NaOH，溶液为中性时滴入的HA溶液体积小于10mL，则混合液体积V总＜20mL，所以混合液体积V总≤20mL，故D错误；故选B。