Question

1．近年来，某些氢元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注．化合物A（XYH₂）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料．A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝；B中X元素的质量分数为87.5%．A和B混合可优化放氢性能．研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：
（1）2A=C+D     （2）D+B=A+H₂     （3）C+B=E+H₂
（1）X元素的名称为锂．
（2）写出A和B混合放氢的化学反应方程式：2LiNH₂+LiH=Li₃N+2H₂↑．
（3）A、C、E均能水解且生成同样的产物，请写出物质C与水反应的化学方程式：Li₂NH+2H₂O=2LiOH+NH₃↑．

Answer 1

分析 A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝，则D为NH₃，B中X元素的质量分数为87.5%，即$\frac{X}{X+1}$×100%=87.5%，则X=7，即X为Li元素，所以A为LiNH₂，B为LiH；
（1）根据以上分析判断；
（2）LiNH₂与LiH反应生成Li₃N和氢气；
（3）A为LiNH₂，LiNH₂分解生成氨气和Li₂NH，水解生成LiOH和氨气．

解答 解：A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝，则D为NH₃，B中X元素的质量分数为87.5%，即$\frac{B}{B+1}$×100%=87.5%，则B=7，即B为Li元素，所以A为LiNH₂，B为LiH；
（1）根据以上分析可知X元素的名称为锂，故答案为：锂；
（2）LiNH₂与LiH反应生成Li₃N和氢气，其反应的方程式为：2LiNH₂+LiH=Li₃N+2H₂↑，故答案为：2LiNH₂+LiH=Li₃N+2H₂↑；
（3）A为LiNH₂，LiNH₂分解生成氨气和Li₂NH，Li₂NH与水反应生成LiOH和氨气，其反应方程式为Li₂NH+2H₂O=2LiOH+NH₃↑，故答案为：Li₂NH+2H₂O=2LiOH+NH₃↑．

点评 本题考查了元素的推断、元素化合物的性质，题目难度中等，把握题目所给信息是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力．