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【题目】短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y

的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由XYZ三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A. 氢化物的稳定性:X W

B. 离子半径:X Y

C. 氧化物水化物的酸性W Z

D. ZX属于同一主族,与Y属于同一周期

【答案】C

【解析】W的简单氢化物可用作制冷剂,WN元素;Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,YNa元素;由XYZ三种元素形成的一种盐中加入稀盐酸有黄色沉淀析出同时有刺激性气体产生,该黄色沉淀为S结合XYZ的原子序数依次增大,XO元素,ZS元素。A非金属性ON氢化物的稳定性:H2ONH3正确;B项,O2-Na+具有相同的电子层结构,核电荷数:O2-Na+离子半径O2-Na+正确C项,N的氧化物水化物有HNO3HNO2S的氧化物的水化物有H2SO4H2SO3酸性:H2SO4HNO2HNO3H2SO3错误;D项,SO都属于VIA族,SNa都属于第三周期,正确;答案选C

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【题目】【化学—选修3 物质结构与性质】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

Ti的基态原子价电子排布式为________________。

Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为________,中心原子的杂化方式为________。

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点:NiO________(填“”、“<”或“=”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。

该合金的晶胞结构如图所示。

该晶体的化学式为________________。

已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol-1,密度为d g·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知:a=511 pm,c=397 pm;标准状况下氢气的密度为8.98×10-5 g·cm-3;储氢能力=。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为_______。

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