在一定条件下.使NO和O2在一密闭容器中进行反应.下列说法中不正确的是( )A．反应开始时.正反应速率最大.逆反应速率为零B．随着反应的进行.正反应速率逐渐减小.最后为零C．随着反应的进行.逆反应速率逐渐增大.最后不变D．随着反应的进行.正反应速率逐渐减小.最后不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( )

A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

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青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明

A、青苹果中只含淀粉不含糖类 B、熟苹果中只含糖类不含淀粉

C、苹果转熟时淀粉水解为单糖 D、苹果转熟时单糖聚合成淀粉

下列化学用语表示正确的是

A．水的电子式：

B．乙烷的结构简式：C2H6

C．铝的原子结构示意图：

D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42—

现有反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在850℃时，K＝1。

(1)若升高温度到950℃，达到平衡时K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______________。

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25 ℃)

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的是( )

A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+ CO32-

B．2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．相同物质的量浓度的HCOOH和HCN溶液中，c(HCOO-)<c(CN-)

下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )

①Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-

②NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+H+

③CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

④NaF：F-+H2OHF+OH-

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

下列关于物质的检验说法正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子

B．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质

C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-

D．加入盐酸,放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明—定含有CO32-

已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g） 2C（g）在一定温度下达到平衡，

（1）在某时刻测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0 mol、n（B）=0.4 mol 、 n（C） = 0.4 mol ，此时容器体积为2L, 则此条件下的平衡常数K= 。

（2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36 mol A （g），平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由

分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	将乙烯通入溴水中	溴水褪色	乙烯与溴水发生氧化反应
C	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中	盛水烧杯中反应剧烈	水中的氢比乙醇中的氢活泼性强
D	滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH

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