题目内容

分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（ ）

选项

操作

现象

结论

A

滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

B

将乙烯通入溴水中

溴水褪色

乙烯与溴水发生氧化反应

C

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

盛水烧杯中反应剧烈

水中的氢比乙醇中的氢活泼性强

D

滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH

练习册系列答案
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在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( )

A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

下列电离方程式不正确的是（ ）

A．醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO﹣+H+

B．Na2SO4溶于水：Na2SO4=2Na++SO42﹣

C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3=HCO3﹣+Na+

D．次氯酸溶于水：HClOH++ClO﹣

某有机物的结构简式如图3所示，下列有关该物质的叙述，正确的是

A．分子中不同化学环境的氢共有4种

B．分子中所有的碳原子不可能共平面

C．lmol该有机物与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH

D．能发生取代、消去、加成和氧化反应

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，容易分解，工业上制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）K2FeO4中铁化合价为 在农业生产中，滤液1可用作。

（2）氧化过程中搅拌目的是 由粗品到纯品的实验方法是

（3）上述Fe（OH）3浆料中加入KClO溶液进行氧化过程中，发生反应的离子方程式是：，控制反应温度30℃ 以下的原因是： 。

（4）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是： 。

（5）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。

（化学---选修3：物质结构和性质）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：____________，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________________。

（2）PO43-的空间构型是___________。

（3）与NH3具有相同空间构型和键合形成的分子或离子有_________、___________（各举一例）

（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为______________。

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1molCN-中含有的π键的数目为___________。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式

为______________________。

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列出晶体铜的密度表达式____________。

下列有关说法正确的是

A．向20mL0.5mol/LFeBr2（ap）中通入224mLCl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

B．25℃时，向2mL0.1mol﹒L-1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol﹒L-1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再滴加几滴0.1mol﹒L-1CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成，可以得出结论：Ksp（ZnS）>Ksp（CuS）

C．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标准状况）：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O

D．已知25℃时，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，HClO的Ka=3.0×10-8，等浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是：C（Na+）> C（ClO-）> C（CH3COO-）> C（OH-）> C（H+）

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（ ）

A. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X

B. 在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等

C. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

D. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，回答下列问题。

配料表

精制海盐、碘酸钾

含碘量

20～40mg/kg

卫生许可证号

××卫碘字（1999）第001号

分装日期

见封底

储藏方法

密封、避光、防潮

食用方法[来源:学

烹调时，待食品熟后加入碘盐

要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成____________________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。在人体中，碘是属于 （选填“常量”或“微量”）元素。

食盐中加碘，这碘指的是______________（填“元素”、“原子”或“单质”）。

碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为_________________。

根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时是_______________（“容易”或“不容易”）分解。

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