题目内容

下列说法正确的是（　　）
A．工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝
B．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极
C．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应
D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
A、氯化铝是共价化合物不能导电，工业上是电解熔融的氧化铝制备铝，故A错误；
B、依据原电池原理分析，活泼金属做负极，电子流向是从负极沿导线流向正极即从锌电极流向铜电极，故B正确；
C、电解池中铁做阳极会失电子生成亚铁离子，溶液中氯离子不能失电子，应是石墨做阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化还原反应，故C错误；
D、电解精炼铜，阳极上的锌和铁也会失电子生成离子，阳极泥是银、金等，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是(   )
            
A．Cu2+>X3+>H+B．H+>X3+>Cu2+
C．X3+>H+>Cu2+D．Cu2+>H+>X3+
．在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠的饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极是逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（    ）；若用铂电极电解硫酸钠的饱和溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为（    ）
A．×100%B．×100%
C．×100%D．×100%
工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为______
（2）电解食盐水的原理是：
______NaCl+______H2O
电解
.
______H2↑+______Cl2↑+______NaOH
（将上述化学方程式中各物质的化学计量数填在横线上）
（3）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为______（用离子方程式表示）．
（4）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是______（结合化学方程式解释）．
用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是（　　）
A．NaOH、H2SO4B．CuCl2、Cu（NO3）2
C．Na2SO4、NaClD．KNO3、AgNO3
电解原理在化学工业生产中有广泛的应用．如图为电解氯化铜溶液的电解池，X、Y为惰性电极板．下列有关说法正确的是（　　）
A．X为负极，Y为正极
B．Y极表面变红，质量增加
C．阳极发生氧化反应：2Cl--2e-═Cl2↑
D．电解时，溶液中电子的流向是：X→Y
500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO
-3
）=6.0mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
A．原混合溶液中c（K+）为2mol?L-1
B．上述电解过程中共转移8mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D．电解后溶液中c（H+）为2mol?L-1
如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
C．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl-+2H+
通电
.
Cl2↑+H2↑
D．该装置是将电能转化为化学能
铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO2，电解液是H2SO4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是
A．蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPbO2被还原
B．电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．电解后， c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出
D．蓄电池中每生成1mol H2O，电解池中就消耗1mol H2O

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