Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④	⑩	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填具体元素符号，下同）。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是____________，碱性最强的化合物的化学式是______________________________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程_________________________________________________。

(4)元素②形成的气态氢化物为_______________________（填化学式），检验该气体的方法为________________。

(5)原子半径最大的是_______（填元素符号），①②③三种元素气态氢化物稳定性由强到弱：____>____>____（填化学式，下同）。

(6) ④和⑤⑩三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是：____>____>____。

(7)④⑨和⑩三种元素所形成的简单离子的半径大小次序是：_______<_______<________。

Answer 1

【答案】Ar HClO4 KOH Al Al2O3＋2OH－=2＋H2O NH3 用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）检验或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，观察是否有白烟产生进行检验 K H2O NH3 CH4 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Mg2＋ Na＋ K＋

【解析】

根据周期表中元素的位置关系，可知①为C元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧是Ar元素，⑨为K元素，⑩为Mg元素，据此进行分析。

(1)在元素周期表中，0族元素原子最外层已达2电子或8电子稳定结构，化学性质不活泼，故答案为：Ar；

(2)根据同一周期，从左至右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐增强；同一主族，从上至下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐增强，可知，HClO4的酸性最强，KOH的碱性最强。答案为：HClO4；KOH；

(3)Al2O3既能与酸反应，也能与碱反应，故Al2O3为两性氧化物。Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为：Al2O3＋2OH－=2＋H2O；答案为：Al；Al2O3＋2OH－=2＋H2O；

(4)由分析可知，②为N元素，其气态氢化物为NH3，NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可与浓盐酸反应，生成NH4Cl，有白烟产生，故可用这两种方法进行检验。答案为：NH3；用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）检验或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，观察是否有白烟产生进行检验；

(5)根据同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，可知原子半径最大的是K；同一周期，非金属性：C＜N＜O，则其气态氢化物的稳定性为：H2O＞NH3＞CH4，答案为：K；H2O；NH3；CH4；

(6)同一周期元素的金属性：Na＞Mg＞Al，则其最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。答案为：NaOH；Mg(OH)2；Al(OH)3；

(7)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，可知离子半径：Na+＞Mg2+；根据带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大，可知离子半径：K+＞Na+，故离子半径大小次序是：Mg2+＜Na+＜K+。答案为：Mg2+；Na+；K+。