[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A.16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB.1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中.含有的SO42-数目为3NAC.标准状况下.22.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NAD.1 mol Fe在纯氧中完全燃烧.生成Fe3O4.Fe失去8NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

B.1 mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－数目为3NA

C.标准状况下，22.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NA

D.1 mol Fe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8NA个电子

【答案】C

【解析】

A．溶液的体积不是1L，不能计算硫酸铜的浓度，A项错误；

B．根据公式，可知，若要计算的量，则需要知道溶液的体积，B项错误；

C．CO2和O2分子中均含有两个氧原子，无论何种比例混合，只要物质的量固定，那么氧原子的总量就是定值；根据公式，标况下22.4L的气体即1mol，所以混合气体中氧原子个数为2NA，C项正确；

D．Fe3O4中的Fe的价态为，所以1molFe生成Fe3O4失去mol电子，D项错误；

答案选C。

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	已知	类推
A	将Fe加入CuSO 4 溶液中 Fe＋Cu 2+ ＝Cu＋Fe 2+	将Na加入到CuSO 4 溶液中 2Na＋Cu 2+ ＝Cu＋2Na +
B	铁和氯气反应2Fe＋3Cl 2 2FeCl 3	镁和氯气反应Mg ＋ Cl 2 MgCl 2
C	稀硫酸与NaOH溶液反应至中性 H + +OH - ＝H 2 O	稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性 H + +OH - ＝H 2 O
D	向AlCl 3溶液中加入过量NaOH溶液 Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O	向AlCl 3溶液中加入过量氨水 Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

A. A B. B C. C D. D

【题目】可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为（）。

①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）

A．① B．② C．③ D．④

【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（）

A.对应的简单离子的半径：X＜W

B.对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

C.元素X、Z和W能形成多种化合物

D.Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性

【题目】根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。

(3)若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na2SiO3溶液　⑤SiO2。试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________。