题目内容

用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为可行的是
A．加入蒸馏水B．加热C．加入NaCl溶液D．加入浓盐酸
BD
加入蒸馏水，稀释盐酸，则反应速率减慢；
加热，即升温，则反应速率加快；
加入NaCl溶液，同A，相当于稀释盐酸，则反应速率减慢；
加入浓盐酸，即增大盐酸浓度，则反应速率加快；
练习册系列答案
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在四个相同的容器中，在不同的温度下（其他条件相同）进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（   ）
A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L·min)B．V (H2) =" 0.6" mol/(L·min)
C．V (N2) =" 0.3" mol/(L·min)D．V (H2) =" 0.3" mol/(L·min)
（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是                        　         ，t2～t3速率变化的主要原因是                                                 。
（2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）
                               、                        
（3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
     （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：                                                  
b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。                                 
（4）已知热化学方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为                。
N2＋3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（     ）
A．增加N2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3
实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影晌生成H2的总置，可向盐酸中加入的物质是
A．CH3COONa固体B．NaOH溶液C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固体
下列说法正确的是 （   ）
A．活化分子相互碰撞即可发生化学反应
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C．某一反应的活化分子百分率是个定值
D．浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大
决定化学反应速率的主要因素是
A．反应物的浓度B．反应温度
C．催化剂D．反应物的性质
可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0。在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件，反应速率与时间关系如图，下列说法正确的是
A．维持温度与容积不变，t1时充入SO3(g)
B．维持压强不变，t1时升高温度
C．维持温度不变，t1时扩大容积
D．维持温度和压强不变，t1时充入SO3(g)
等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是 
编号
金属（粉末状）
酸浓度
酸体积
反应温度
A
铝Al
18.4mol/L硫酸
300mL
100℃
B
铜Cu
6 mol/L硝酸
300mL
80℃
C
镁Mg
3 mol/L硫酸
300mL
50℃
D
锌Zn
6 mol/L盐酸
300mL
50℃

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