题目内容
【题目】Ⅰ.由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置(俗称“人造太阳”)正在接受技术升级。它是目前世界上唯一能达到持续400秒、中心温度大于2 000万摄氏度实验环境的全超导托卡马克核聚变实验装置。人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的，氚可在反应堆中通过锂再生。下列说法不正确的是________。
a．氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同
b．20 g D2O含有的中子数为6.02×1024个
c．在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂
Ⅱ.部分元素在周期表中的位置如下：
请回答下列问题：
(1)元素C在周期表中的位置为________。
(2)B元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比KOH的碱性________(填“强”或“弱”)。
(3)写出工业上制备D的化学方程式：________________________，请指出D单质的另一种主要用途________________________。
(4)用化学方程式证明E、F元素非金属性强弱：_________________________。
(5)用电子式表示F的氢化物的形成过程：_______________________________。
【答案】Ⅰ.a
Ⅱ.(1)第四周期Ⅷ族 (2)弱 (3)SiO2＋2C
Si＋2CO↑ 制造半导体材料 (4)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O(其他合理答案也可) (5) 
【解析】Ⅰ.选项a，氕、氘、氚是氢元素的三种不同核素，它们在周期表中的位置相同。选项b，D2O为H2O，其摩尔质量为20 g·mol－1，含有的中子数为10，故20 g(1 mol)D2O含有的中子数为6.02×1024个。选项c，Na的金属性比Li强，在隔绝空气和高温下能发生反应：LiCl＋NaLi＋NaCl。
Ⅱ.根据元素周期表的结构，可得A为Li，B为Ca，C为Fe，D为Si，E为O，F为S。(1)C为Fe，其原子序数为26，处于第四周期Ⅷ族。(2)Ca的最高价氧化物对应的水化物为Ca(OH)2，K、Ca同周期，根据元素周期律可知Ca(OH)2的碱性弱于KOH。(3)工业上用SiO2与C在高温下反应制备Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑。晶体硅可用于制造半导体材料。(4)可用H2S与O2反应生成淡黄色S来证明O的非金属性强于S。(5)S原子最外层有6个电子，1个S原子与2个H原子形成2个共价键，其形成过程可表示为
。
