题目内容

【题目】要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过(　　)

A．饱和NaHCO3溶液　　　 B．Na2CO3溶液

C．饱和石灰水 D．烧碱溶液

【答案】A

【解析】B、C、D选项都可除去HCl气体，同时也能与CO2反应。除杂原则是应不使CO2减少，故B、C、D不可。

练习册系列答案
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。________________________________

________________________________________________________________________。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：___________________________。

②每生成1 mol FeO转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？___________________________。

【题目】A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是(　　)

A. A ＞ B ＞ C B. B ＞ A ＞ C C. C ＞ A ＞ B D. C ＞ B ＞ A

【题目】Ⅰ.由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置(俗称“人造太阳”)正在接受技术升级。它是目前世界上唯一能达到持续400秒、中心温度大于2 000万摄氏度实验环境的全超导托卡马克核聚变实验装置。人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的，氚可在反应堆中通过锂再生。下列说法不正确的是________。

a．氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同

b．20 g D2O含有的中子数为6.02×1024个

c．在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂

Ⅱ.部分元素在周期表中的位置如下：

请回答下列问题：

(1)元素C在周期表中的位置为________。

(2)B元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比KOH的碱性________(填“强”或“弱”)。

(3)写出工业上制备D的化学方程式：________________________，请指出D单质的另一种主要用途________________________。

(4)用化学方程式证明E、F元素非金属性强弱：_________________________。

(5)用电子式表示F的氢化物的形成过程：_______________________________。

【题目】在一定条件下MnO4-与SO32-反应产物是Mn2+，则与1 mol MnO4-反应所需SO32-的物质的量为( )

A. 3.0 mol B. 2.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol

【题目】下列示意图与对应的叙述相符的是( )

A．图①表示向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢通入氨水

B．图②表示向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

C．图③表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．图④表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

【题目】利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是

A. a气体为氢气，b气体为氧气

B. A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液

C. 通电后中问隔室的SO42－向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大

D. 该电解反应的方程式为2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

(1)A的电子式_______，B的结构简式_____________________。

(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________________。

(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。

(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_____________________________，反应类型：________。

(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A．OC段离子反应方程式：H＋＋OH－===H2O

B．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋

C．溶液中n(NH)＝0.012 mol

D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

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