题目内容

3．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

分析 将所给化学计量数带入方程式有：
A、2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-，氯气足量时可以发生；
B、0Fe2++2Br-+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl-，氧化性Br2＞Fe3+，不可能；
C、2Fe2++0Br-+Cl2→2Fe3++0Br2+2Cl-，氯气不足时，可以发生；
D、2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．

解答 解：将所给化学计量数带入方程式，据氧化性Br2＞Fe3+可知，通入少量氯气时，首先氧化亚铁离子分析，
A、氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正确；
B、氧化性Br2＞Fe3+，不可能存在Fe2+、Br2共存，故B错误；
C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应  2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应中的强弱规律，难度稍大，需要耐心、认真分析．

练习册系列答案
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13．某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转变为有机物B、C和D、E．转变关系如下：

已知D的相对分子质量为44，并可发生银镜反应．
（1）写出D的名称：乙醛
（2）化合物C的结构简式为：CH3CH2Br
（3）写出实现下列转化的化学方程式（注明条件和反应类型，有机物写结构简式．）
①A→B：CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O反应类型消去反应．
②A→D：2CH3CH2OH+O2$?_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，反应类型氧化反应．  
③A+E→F+H2O：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型酯化反应．
14．对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命．
（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈．现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，除去铁锈的化学反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于N处．
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．
（3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2g时，转移的电子数为0.1NA．铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：在潮湿的环境中形成原电池．
11．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
（1）A的电子式，B的结构简式或．
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（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象溶液分层，下层无色，上层紫红色．
（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，反应类型：取代反应．
（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B（填A＞B、A＜B或A=B”）．
18．若溶液中由水电离产生的C （OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+ Na+NO3-  Cl-B．K+  Na+Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-AlO2-D．K+  NH4+  SO42-NO3-
8．已知下列各物质都是由短周期元素组成，它们之间的关系如图所示：

常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应．C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应均为黄色．请回答：
（1）P的结构式为H-O-Cl，B的电子式为．
（2）R的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
（3）还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（4）还有一种单质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式2F2+2H2O═4HF+O2．
（5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出该过程中发生反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
15．下列叙述正确的是（　　）
A．固体时能导电的晶体一定为金属晶体
B．电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物
C．某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体
D．由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性
12．铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4
（2）若该电池工作时，电路中有2mol 电子通过，则消耗了H2SO4的物质的量为2mol
（3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液
质量减少（增加、减少）4克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同的状态，则可以加入下列物质中的BC
A．CuSO4溶液     B．CuCO3固体     C．CuO固体
D．Cu（OH）2固体   E．Cu固体         F． Cu2（OH）2CO3固体
（4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电路内通过电子为1mol时，理论上可得到氯气在标准状况下的体积为11.2L．
13．从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）写出A的分子式C11H14O2，C的含氧官能团名称为醛基．
（2）1molB与溴水充分反应，需消耗4mol单质溴．
（3）写出C在一定条件下与足量H2反应的化学方程式：+5H2$\stackrel{一定条件下}{→}$．
（4）已知：RCH=CHR′$\stackrel{[O]}{→}$ RCOOH+R′COOH．写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式．
（5）写出A在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：．

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