Question

【题目】常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________ mol·L－1。

（2）上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－ )。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。

③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。

Answer 1

【答案】 CuO(氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜) 2.6×10－9 蒸发浓缩 冷却结晶 淀粉 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复 2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 85.5%

【解析】（1）由于不能引入新杂质，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入CuO，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝。（2）上述溶液过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。（3）①反应中有碘参与，碘遇淀粉显蓝色，则可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复。②根据题干信息可知CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。③根据方程式可知2CuCl2·2H2O～I2～2Na2S2O3，所以含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是。