题目内容

25℃时，用水稀释pH＝13氨水至体积为原来的100倍，下列变化正确的是
A．OH－物质的量不变B．稀释后溶液pH＝11
C．c(H＋)和c(OH－)的乘积变小D．c(OH－)/c(NH3·H2O)的值变大
D

试题分析：c(OH－)/c(NH3·H2O)的值变大，因为电离平衡中，分子变大，分母变小。故选D。
点评：强碱pH下降得快。因为强碱是强电解质，始终完全电离。用水稀释pH＝13氨水至体积为原来的100倍时，OH-浓度下降了，但平衡朝着电离方向移动，所以补偿了一部分OH-，所以OH-要略多于原来的1/100，所以pH>11。
练习册系列答案
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将0.5mol/LCH3OOH 溶液加水稀释，下列说法不正确的是（　　）
A．溶液中(H+)的物质的量增大B．溶液中c(H+)增大
C．溶液中c(H+)/ c（CH3OOH）增大D．溶液的pH增大
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：
c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
（8分）在中和滴定中，稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的，某学生为此进行如下操作：?
a.用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的气泡；?
b.用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次（每次用量2~3 mL）；?
c.向滴定管内注入待标定盐酸，记录管内液面所在刻度V1 mL；?
d.将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中，加25 mL蒸馏水，振荡使之溶解；?
e.滴入1滴酚酞指示剂；?
f.在锥形瓶下铺一张白纸，向瓶内滴加待标定的盐酸，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液的红色刚好褪去，并不再变红，即为滴定终点；?
g.记录滴定管内液面所在刻度V2 mL。?
（1）若该生操作无误，则所标定盐酸的物质的量浓度为             。?
（2）在进行滴定操作时，操作者的眼睛应注视               。?
（3）若该生在溶解固体氢氧化钠时，用了28 mL蒸馏水，则所标定盐酸的浓度值将 
        （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。?
（4）若该生记录滴定管内液面所在刻度时，滴定前是仰视读数，达滴定终点是平视读数，则所标定盐酸的浓度值将               （填“偏高”、“降低”、“无影响”）。
常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H+和OH—离子物质的量浓度的关系为： =10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是(     )
A． C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
B． C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-）
C． C（B+）=C（A-） + C(HA) 
D． C（B+）+ C（H+）=C（A-）+ C（OH-）
某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，，其操作可分解为如下几步：
A．用标准溶液润洗滴定管2~3次
B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
E． 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数。
G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数。
就此实验完成填空：

（1）上图所示是              常用的仪器，（填实验名称）。图中A是                  （填仪器名称）
（2）判断到达滴定终点的实验现象是：___                 ____
（3）上述E步骤操作之前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
              （填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”）。
（4）重复做该实验4次。所得实验数据如下表：
实验次数
c(KOH)/mol·L-1
B中起点刻度
B中终点刻度
V(HCl)/ml
1
0.1000
0
24.95
25.00
2
0.1000
0
24.96
25.00
3
0.1000
0
24.50
25.00
4
0.1000
0
24.94
25.00
请你确定盐酸的物质的量浓度为                   mol/L
图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够
正确表示甲醇燃烧热的是（    ）
A．CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l); △H =" +726.5KJ/mol"
B．CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l); △H =" -726.5KJ/mol"
C．CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(g); △H =" -675.3KJ/mol"
D．2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l); △H = -1453KJ/mol
若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为(    )
A．10a+b-12 %B．10a+b-14 %C．1012-a-b %D．1014-a-b %

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