题目内容
(1998年上海，31)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图14-4如下
图14-4
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
、 。
(3)如果粗盐中
含量较高，必须添加钡试剂除去
，该钡试剂可以是 (选填a，b，c多选扣分)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、
，加入试剂的合理顺序为 (选填a、b、c多选扣分)。
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
答案：
(1)2Cl－－2e－====Cl2；升高
(2)Ca2++
====CaCO3↓
Mg2++2OH－====Mg(OH)2↓
(3)a、c (4)b、c (5)蒸发；过滤
(6)NaCl+H2O====NaClO+H2↑
或2NaCl+2H2O====H2↑+Cl2↑+2NaOH
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
