题目内容
已知200 ℃，反应2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)的平衡常数K＝10，则下列情况达到平衡状态的是( )
2CO2(g)＋N2(g)的平衡常数K＝10，则下列情况达到平衡状态的是( )| | c(NO) | c(CO) | c(CO2) | c(N2) |
| A | 1 | 1 | 0.1 | 0.1 |
| B | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
| C | 0.2 | 0.1 | 0.2 | 1 |
| D | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.3 |
B
根据方程式写出浓度商的表达式，然后代入数值计算，浓度商与平衡常数相等时即为平衡状态。B项中Q＝
＝10，即Q＝K，处于平衡状态。
＝10，即Q＝K，处于平衡状态。
练习册系列答案
黄冈海淀全程培优测试卷系列答案
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NH3（g）+HI（g）；
3C(g)＋D(s) ΔH1>0，②xM(g)＋N(g)
3Q(g) ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。
和CrO
，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
Cr2O
和CrO
)＝v(CrO
2SO3(g)。SO2的起始浓度是0.4 mol·L－1，O2的起始浓度是1 mol·L－1，当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。
N2（g)＋2CO2（g) △H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。
CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。
2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（ ）
2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量 (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是 _____________________________