题目内容

可逆反应：A +3B  2C + 2D在4种不同的情况下的反应速率分别为① ② ③ ④该反应进行速率最快的是:
A．①B．②和③C．④D．①和④
C
将各选项数值按方程式的系数比转化为同一物质，例如A来表示反应速率，则可比较各速率的快慢：

故答案为C
练习册系列答案
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在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.02mol·L－1，需要反应的时间是
A．等于20sB．等于12sC．大于20sD．小于12s
在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10 L密闭容器中加入5 mol SO2.4 mol O2，经10 min后反应达平衡时有2 mol SO2发生了反应。试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率；
（2）O2的转化率；
（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）。
（12分）在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 2NO2（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
100
n（N2O­4）（mol）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）（mol）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）在20s — 40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为               。
（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝                。
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）               。
①增大N2O4的起始浓度           ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂               ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色         （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。
在2L的密闭容器里充入4molN2和6molH2，在一定条件下使其反应，5min后测得反应混合物中NH3占25％（体积分数），则此时用氮气表示反应速率为(      )mol/Lmin
A  0.05     B  0.1      C 0.125       D 0.25
某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号
 
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1．0
0．80
0．67
0．57
0．50
0．50
0．50
2
800℃
c2
0．60
0．50
0．50
0．50
0．50
0．50
3
800℃
c3
0．92
0．75
0．63
0．60
0．60
0．60
4
820℃
1．0
0．40
0．25
0．20
0．20
0．20
0．20
  根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20分钟内平均速率为                              。
（2）在实验2中，A的初始浓度c2＝______               ____，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______     ____。
（3）设实验3中的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3__________v1（填“＞”、“＝”或“＜”），且c3__________1．0mol·L－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。
（6分）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：
N2（气）+3H2（气） 2NH3（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。
反应A(S)+2B(g) ＝2C(g) 在一定的容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是
A．增加A的物质的量B．降低温度
C．压缩反应容器体积D．消耗掉部分B物质
在体积为V L的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g)="==pC" (g)+qD(g)。用A物质表示的平均反应速率为：  mol /(L.min)。则t分钟时，D物质增加的物质的量是
A．molB．molC．molD．mol

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