Question

甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是

	甲

 

A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙＞丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x-1，丁为x+8，则x-1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S。A、非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞H2O，故A错误；B、丁为S，在周期表中的位置为第3周期ⅥA族，故B错误；C、硝酸、硫酸都属于强酸，故C正确；D、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则离子半径N^3-＞O^2-＞F^-，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，则离子半径S^2-＞N^3-，故离子半径S^2-＞N^3-＞O^2-＞F^-，故错误。

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用