题目内容
甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是
A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B．元素丁在周期表中的位置为第3周期，VIA族
C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲
【答案】
BC
【解析】
试题分析：根据题目信息推出甲为O，丁为S,乙为F,丙为N，A、乙和甲处于同一周期，从左到右非金属性增强，所以元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的弱，错误；D、四种元素的原子半径正确顺序为丁＞丙＞甲＞乙，错误；
考点：考查元素周期表中位构性三者间的相互关系。
练习册系列答案
相关题目
甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（ ）| A、元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 | B、元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族 | C、元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 | D、4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲 |
已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物．甲（g）+2乙（g）?丙（g）+丁（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），下列说法正确的是（ ）
| A、甲（g）的能量一定大于丙（g）的能量 | B、该反应不需要加热 | C、1 mol甲（g）与2 mol乙（g）的总能量高于1 mol丙（g）和1 mol丁（g）的总能量 | D、该反应表示：1 mol甲（g）与2 mol乙（g）在一定条件下反应放出的热量为a kJ?mol-1 |
甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是
|
|
甲 |
|
|
|
|
|
A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族
C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲
X ，甲 + 丁
Y，丙 + 乙
Z ，丁 + 乙
W 
X ：___________________
Y：___________________
Z ：___________________
W：___________________