下列各晶体中.其中任何一个原子都被相邻的4个原子所包围.以共价键形成正四面体结构.并向空间伸展成网状结构的是 A.甲烷 B.石墨 C.晶体硅 D.水晶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各晶体中，其中任何一个原子都被相邻的4个原子所包围，以共价键形成正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是

A.甲烷 B.石墨 C.晶体硅 D.水晶

解析：甲烷是正四面体结构，但它是单分子，故其不会向空间伸展呈网状结构，石墨每一层内是正六边形结构，水晶形成的不是正四面体结构。

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已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。

请回答下列问题：

（1）C原子基态时电子排布式为?????????????????? 。

（2）B、C两种元素第一电离能为:????? ＞????? (用元素符号表示)。试解释其因： ????????????????????????????????????????? 。

（3）任写一种与AB_离子互为等电子体的离子??????? 。

（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为???????? ，其中B原子的杂化类型是??????? 。

（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式????????????????????????? 。

（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为???????????? ，∠EDE= ????? ；E的配位数是??? ；已知晶体的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=?????????? cm．（用、NA的计算式表示)

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：

（1）C原子基态时的电子排布式为?????????????? 。?

（2）B、C两种元素第一电离能为:????? ﹥ ???????? (用元素符号表示)。

试解释其原因： ??????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）任写一种与AB－离子互为等电子体的微粒????????????????????????????????? 。

（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为??????????? ，其中B原子的杂化类型是???????? 。

（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为???????? ，E的配位数是??????????????? ；已知晶体的密度为? ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=??????????? cm.（用含、NA的计算式表示)

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。

请回答下列问题。

（1）C原子基态时电子排布式为。

（2）B、C两种元素第一电离能为＞ (用元素符号表示)。试解释其原因：。

（3）任写一种与AB^－离子互为等电子体的离子。

（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为，其中B原子的杂化类型是。

（5）F(OH)₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式。

（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为；∠EDE= ；E的配位数是；已知晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长a= cm。(用ρ、N_A的计算式表示)

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