题目内容
根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述正确的是
A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属 |
B.第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32 |
C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素 |
D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 |
C
解析试题分析:A、L电子层电子数为奇数的所有元素有Li、B、N、F,其中Li是金属,其余是非金属,A不正确;B、第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、18、32,B不正确;C、由左至右第8、9、10三列元素是第Ⅷ族,全部是金属元素,没有非金属元素,C正确;D、第ⅡB族以及部分第Ⅷ族元素的原子最外层有2个电子,D不正确,答案选C。
考点:考查元素周期表的结构以及核外电子排布
练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.气态氢化物的沸点:Z<Y |
B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 |
C.三种元素原子半径的大小顺序为: X>Y>Z |
D.Z单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价 |
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时,0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是( )
A.由于非金属性Y>R,所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物 |
B.RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2 |
C.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |
D.Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物 |
下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法正确的是( )
A.X和R在同一周期 |
B.原子半径:W>R>X |
C.气态氢化物的稳定性:Y>X |
D.X、Z形成的化合物中可能含有共价键 |
下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | | | | c | | d | |
3 | a | b | | | | e | f |
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C.六种元素中,c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
具有下列电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是
A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 |
B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 |
C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子 |
D.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 |
基态原子的价电子构型3s23p3,下列关于它的描述正确的是
A.该元素的电负性小于1.8 |
B.3p能级上的3个电子能量相等,自旋状态相同 |
C.它的氢化物分子中有四个键合电子 |
D.该元素的价电子数是4 |
“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是
A.质量守恒定律 | B.泡利原理 | C.洪特规则 | D.能量最低原理 |
下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是
A.元素①位于第二周期第ⅣA族 |
B.气态氢化物的稳定性:④>② |
C.最高价氧化物对应水化物酸性:⑤>④ |
D.元素的最高正化合价:③=⑤ |