Question

10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A.常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

      c(Clˉ)＞c(NH⁺₄)＞c(H⁺)=c(OHˉ)

    B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

    D.常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

Answer 1

D

解析：pH＝7的溶液中c(H⁺)＝c(OH^-)，根据溶液里“正负电荷总数相等”有：c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^-)+c(OH^-)，得c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，即浓度大小顺序为c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)＞c(H⁺)＝c(OH^-)，A错误。溶液稀释时K_w不变，而c(H⁺)减小，则c(OH^-)增大，B错误。pH相同的HCl和CH₃COOH后者浓度大，中和等体积的两种酸后者消耗NaOH多，C错误。S^2－比HS^－更容易水解，对应溶液的碱性更强，D正确。