题目内容
下列推论正确的是（ ）
A．根据SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，可推测卤族元素最高正价都是+7价
C．根据CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，可推测CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
【答案】
D
【解析】A中形成的晶体是分子晶体，沸点高低和分子间作用力有关系。但氨气分子中含有氢键，沸点最高。B不正确，氟元素是最强的非金属，没有正价。C不正确，二氧化硅是原子晶体、所以正确的答案是D。
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下列推论正确的是（ ）
| A、由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高 | ||||
B、在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2
| ||||
| C、由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱 | ||||
| D、由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化 |
下列推论正确的是（ ）
| A、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2 | B、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 | C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ | D、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△s＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行 |