题目内容
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物
质的量变化如图-1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的体积百分
含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是
A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g) 2Z(g) |
B.0~3 min内,v(X)=0.2 mol?L-1?min-1 |
C.其他条件不变升高温度,v正、v逆都增大,且重新平衡前v正>v逆 |
D.若改变条件,使反应进程如图-3所示,则改变的条件可能是增大压强 |
AC
解析试题分析:根据特异性1可知,X,Y的物质的量分别减少了2.0mol-1.4mol=0.6mol、1.6mol-1.4mol=0.2mol。Z的物质的量增加了0.8mol-0.4mol=0.4mol。所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知,方程式为3X(g)+Y (g) 2Z(g)。A正确;反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率 v(X)==0.1 mol/(L? min),B错误;根据图像2可知,T1小于T2,温度高,Y的含量低,说明升高温度平衡向正反应方向移动,所以正反应是吸热反应,即△H大于0,重新平衡前v正>v逆 ,C正确;根据图像3可知,平衡状态没有改变,说明改变的条件是加入了催化剂。因为正反应是体积减小的、吸热的可逆反应,所以升高温度或增大压强,平衡都向正反应方向移动,转化率增大,都会改变平衡状态,D错误;
考点:本题考查了平衡图像问题。
在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g) △H1<0,x(g)+3y(g)2z(g) △H2<0。进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是
A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 |
B.等压时,通入z气体,反应器中温度下降 |
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 |
D.等容时,通入z气体,z的物质的量浓度增大 |
一定条件下,向密闭容器中加入X物质发生反应:3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0,反应一段时间后改变某一个外界条件,反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是
反应时间(min) | 0 | 5 | 15 | 17 | 20 |
X的浓度(mol·L-1) | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
B.5 min时反应达到平衡,该温度下的平衡常数值为0.625
C.15 min时改变的条件可能是降低温度
D.从初始到18 min时,X的转化率为30 %
用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0
按照相同的物质的量投料,测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.平衡常数:K(a)>K(c) K(b)=K(d) |
B.正反应速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d) |
C.平均摩尔质量:M(a)<M(c) M(b)>M(d) |
D.平衡时a点一定有n(CO):n(H2)=1:2 |
下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④ | B.①②③ | C.②③④ | D.①②③④ |
某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时,如果升高温度(其它条件不变),则K值减小。下列说法正确的是( )
A.反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0 |
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变,说明反应已达平衡 |
C.一定条件下达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,气体颜色加深 |
D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大 |