题目内容

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物
质的量变化如图-1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的体积百分
含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是       

A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g) 2Z(g)
B.0~3 min内,v(X)=0.2 mol?L-1?min-1
C.其他条件不变升高温度,v、v都增大,且重新平衡前v>v
D.若改变条件,使反应进程如图-3所示,则改变的条件可能是增大压强

AC

解析试题分析:根据特异性1可知,X,Y的物质的量分别减少了2.0mol-1.4mol=0.6mol、1.6mol-1.4mol=0.2mol。Z的物质的量增加了0.8mol-0.4mol=0.4mol。所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知,方程式为3X(g)+Y (g) 2Z(g)。A正确;反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率 v(X)==0.1 mol/(L? min),B错误;根据图像2可知,T1小于T2,温度高,Y的含量低,说明升高温度平衡向正反应方向移动,所以正反应是吸热反应,即△H大于0,重新平衡前v>v ,C正确;根据图像3可知,平衡状态没有改变,说明改变的条件是加入了催化剂。因为正反应是体积减小的、吸热的可逆反应,所以升高温度或增大压强,平衡都向正反应方向移动,转化率增大,都会改变平衡状态,D错误;
考点:本题考查了平衡图像问题。

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