题目内容

【题目】pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH若离子浓度小于10-5 mol·L-1可认为该离子不存在。下列说法错误的是

A. Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃时,H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6

C. 25℃时,CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1其中1/5CO2转变为H2CO3若此时溶液的pH 约为5,据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

D. 25℃时,0.1 mol·L-1Na2CO30.1 mol·L-1NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】C

【解析】

A. Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11溶液中存在电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-),选项A正确;B、25℃,pH等于11,c(HCO3-)= c(H2CO3),H2CO3的一级电离平衡常数Ka1===10-6选项B正确;C. 25℃,CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1其中1/5CO2转变为H2CO3H2CO3的浓度为0.01 mol·L-1若此时溶液的pH约为5,c(H+)=10-5mol/L,据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为选项C错误;D. 25℃,0.1 mol·L-1Na2CO30.1 mol·L-1NaHCO3混合溶液呈碱性,碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解,离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),选项D正确。答案选C。

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