题目内容
【题目】pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图(若离子浓度小于10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在)。下列说法错误的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B. 25℃时,H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6
C. 25℃时,CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1,其中1/5的CO2转变为H2CO3,若此时溶液的pH 约为5,据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%
D. 25℃时,0.1 mol·L-1,的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时,溶液中存在电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-),选项A正确;B、25℃时,pH等于11时,c(HCO3-)= c(H2CO3),H2CO3的一级电离平衡常数Ka1===10-6,选项B正确;C. 25℃时,CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1,其中1/5的CO2转变为H2CO3,即H2CO3的浓度为0.01 mol·L-1,若此时溶液的pH约为5,即c(H+)=10-5mol/L,据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为,选项C错误;D. 25℃时,0.1 mol·L-1,的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液呈碱性,碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解,离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),选项D正确。答案选C。
【题目】已知1L某待测液中除含有0.2mol·L-1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或几种:
阳离子 | K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、 Fe3+ |
阴离子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42- |
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是______________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有______离子,据此可以排除的离子是________。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是__________________。
(4)某同学读图后,认为待测液一定不含溴离子,他判断的依据是_________________。
(5)综合分析,待测液中K+的最小浓度为____________________。