题目内容
(1)按要求填空:电负性最大的元素符号 ;第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式 ;第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式 .
(2)在下列物质中:①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2(用序号填空)其中只含有非极性键的是 ;只含有极性键的是 ;只含有离子键的是 ;既含有非极性键又含有极性键的是 ;含有非极性键的离子化合物是 .
(3)N≡N的键能为942kJ?mol-1,N-N单键的键能为247kJ?mol-1,通过计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”).
(2)在下列物质中:①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2(用序号填空)其中只含有非极性键的是
(3)N≡N的键能为942kJ?mol-1,N-N单键的键能为247kJ?mol-1,通过计算说明N2中的
分析:(1)根据非金属性越强电负性越强来判断;元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量,原子越稳定其第一电离能越大;同周期从左到右原子半径依次减小;
(2)活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,据此分析解答;
(3)N≡N中含有2个π键,1个σ键,根据已知数据计算判断.
(2)活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,据此分析解答;
(3)N≡N中含有2个π键,1个σ键,根据已知数据计算判断.
解答:解:(1)根据非金属性越强电负性越强,周期表中非金属性最强的为F,所以F的电负性最大;元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量,原子越稳定其第一电离能越大,He为稀有气体中原子半径最小的,最难失去1个电子,所以He的第一电离能最大,He的电子排布式为1s2;同周期从左到右原子半径依次减小,所以第三周期原子半径最小的元素为Cl,其价电子排布式为3s23p5;
故答案为:F;1s2;3s23p5;
(2)只含有非极性键的是N2;只含有极性键的是H2O;只含有离子键的是MgCl2;既含有非极性键又含有极性键的是C2H4;含有非极性键的离子化合物是Na2O2;
故答案为:①;②;④;⑤;⑥;
(3)2)N≡N中含有2个π键,1个σ键,已知N≡N键能为942kJ/mol,N-N单键键能为247kJ/mol,则1个π键的键能为
kJ/mol=347.5kJ/mol,则N2中的π键键能大于σ键键能,较稳定,
故答案为:π.
故答案为:F;1s2;3s23p5;
(2)只含有非极性键的是N2;只含有极性键的是H2O;只含有离子键的是MgCl2;既含有非极性键又含有极性键的是C2H4;含有非极性键的离子化合物是Na2O2;
故答案为:①;②;④;⑤;⑥;
(3)2)N≡N中含有2个π键,1个σ键,已知N≡N键能为942kJ/mol,N-N单键键能为247kJ/mol,则1个π键的键能为
942-247 |
2 |
故答案为:π.
点评:本题考查了电负性,第一电离能,电子排布式的书写、共价键和离子键、化学键的稳定性判断等知识点,难点是核外电子排布式的书写,要结合构造原理书写.
练习册系列答案
相关题目