题目内容
向混有Fe2O3的铁屑中加入足量的稀硫酸直到固体物质完全溶解，如果得到的溶液中不含Fe3+，且产生的Fe2+与H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )A.1∶1 B.2∶5
C.4∶1 D.3∶1
B
解析：本题涉及的反应及先后顺序如下：
①Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O
②2Fe3++Fe
3Fe2+
③Fe+2H+
Fe2++H2↑
设氢气的物质的量为1 mol，则Fe2+的物质的量为3 mol，其中有2 mol 来自反应②、1 mol 来自反应③。
因此，n(Fe2O3)＝
n(Fe)＝n(H2)+
n(Fe2+)＝
mol
练习册系列答案
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绿矾（FeSO4?7H2O）的一种综合利用工艺如下：
（1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为______．
（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3 
FeO 
Fe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式______．
（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是______．
（4）母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、______．浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因______．
（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物．分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是______．
| 空气通入量/L?s-1 | 温度/℃ | SO2含量/% | SO3含量/% |
| 0.02 | 850 | 45.4 | 54.6 |
| 0.06 | 850 | 30.5 | 69.5 |
| 0.10 | 850 | 11.1 | 88.9 |
| 0.10 | 810 | 11.1 | 88.9 |
| 0.10 | 890 | 11.2 | 88.8 |
