题目内容

(14分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质,H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：
⑴写出化学式：A______ ； E______； L______
(2)反应①的离子方程式：________________________
⑶反应②，工业上釆取的反应条件是________________________
(4)反应③，工业上釆取的操作不是K直接与H反应，原因是__________________
(14分)(1)A：CuSO4 (2分)    E：O2 (2分)     L：Cu(OH)2 (2分)
(2) 2Cu2+ + 2H2O           2Cu + O2↑+ 4H+ (3分)
(3) 常压、催化剂、400℃～500℃(或答常压、催化剂、加热也可) (3分)
(4) 容易形成酸雾，不利于SO3的吸收 (2分)
略
练习册系列答案
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是（   ）
A．W与Y通过离子键形成离子化合物
B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z
C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z
（9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：
 
B
C
D
 
A
 
 
 
E
（1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为             ；（填元素符号）
（2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质。反应的化学方程式为                                     ；
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是           ；
（4）在298K下，A、B的单质各1 mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来。若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H             （注：题中所设单质的为稳定单质）。
（5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是                                           。
A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。

请针对以下不同情况回答：
（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。
①下列有关B物质的叙述正确的是        
a、B的分子式为AX          b、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形         d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为                    。
下列性质的比较，正确的是(    )
A．酸性：H2SiO3 >H2CO3B．碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3
C．稳定性 Si H4 >PH3D．原子半径N > C
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是
A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－
C．同主族元素中X的金属性最弱
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
(6分）四种短周期元素的微粒信息如下表：
元素代号
Q
R
X
Z
微粒信息
离子
单质分子R2
离子：X3+
一种原子816Z
 已知Q、R、X在同一周期，R2在常温常压下为气态。完成下列填空：
（1）Q位于周期表第----周期----族。化合物Q2Z的电子式为                （元素符号表示）
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为       。Q、R、X、Z中金属性最强的是      （元素符号表示）
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                               
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是

选项
W
X
A
盐酸
Na2CO3溶液
B
Cl2
Fe
C
CO2
Ca(OH)2溶液
D
NH3·H2O
AlCl3溶液
 
（10分）A～H有如图所示的转化关系，其中A是盐，B、C、D、E、F在常温常压下均是气态物质，反应④、⑤均在溶液中进行，转化中反应条件略去。

试回答下列问题：
（1）物质A的化学式为          ，电解时阴极反应式为          .
（2）反应③的化学方程式为                 。
（3）反应⑤的离子方程式为                。
（4）镁与铝能形成多种合金，为了确定某合金样品的成分，小明同学设计如图所示的实验步 骤，确定合金组成。

①能确定合金组成的数据组有   （填字母）。
a．m、n    b．m、y    c．n、y
②若合金中Mg的物质的量分数为x，金属总物质的量为7 mol，试在图中作出y随x变化的曲线。

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