题目内容
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
| A．①②③步骤的目的是从海水中获得MgCl2 |
| B．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解等反应 |
| C．第④步电解时阳极产生氯气 |
| D．第④步电解时阴极与阳极产物的物质的量之比为1：2 |
D
解析试题分析：把贝壳制成石灰乳涉及两步反应，首先贝壳高温分解制成氧化钙，然后氧化钙与水结合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氢氧化钙与海水中的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；电解熔融的氯化镁得到金属镁。分析上述转化过程，可知反应中没有涉及置换反应，所以选项D不正确，其余选项D都是正确的，答案选D。
考点：考查海水中提取镁的有关判断
最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法— 隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是 
| A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气 |
| B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大 |
| C．阳极反应CH3CHO -2e- + 2H+="=" CH3COOH + H2O |
| D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2 |
如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是
| A．碳棒接直流电源的负极 |
| B．碳棒上发生还原反应 |
| C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑ |
| D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2 |
将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是
| A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu |
| B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 |
| C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 |
| D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+，故pH减小 |
以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖。某准晶体由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投人烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是
| A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2H2O十2e-=2OH-+H2↑ |
| B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铜为负极 |
| C．在烧杯①中，若构成微型电池，铝为负极 |
| D．在烧杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色 |
某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置，如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是( )
| A．铝罐将逐渐被腐蚀 |
| B．电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒 |
| C．食盐水中的Na＋向炭棒移动 |
| D．炭棒上发生的反应为：2H＋＋2e－=H2↑ |
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越
来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4 
MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是
| A．Mg2＋向正极迁移 |
| B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－＝Mo3S42x- |
| C．Mo3S4发生氧化反应 |
| D．负极反应为：xMg－2xe－＝xMg2＋ |
下列叙述不正确的是( )
| A．铁表面镀锌，锌作阳极 |
| B．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀 |
| C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| D．工业上电解饱和食盐水的 |
市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li0.35NiO2 
2Li0.85NiO2，下列说法不正确的是（ ）
| A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+ |
| B．充电时，Li0．85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 |
| C．该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。 |
| D．放电过程中Li+向正极移动 |