题目内容
如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是
| A．碳棒接直流电源的负极 |
| B．碳棒上发生还原反应 |
| C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑ |
| D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2 |
D
解析试题分析：因为在碳棒和铁片表面均有气体生成，且铁片附近出现浑浊现象，则说明溶液中少量的Mg2+与反应生成的OH-发生反应，则放出气体的反应式为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑，2H2O+2e-═H2↑+2OH-。A、碳棒上发生的反应为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑，接电源正极，故A错误；B、碳棒上发生的化学反应化合价升高是氧化反应，故B错误；C、铁片上的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故C错误；D、铁片附近的浑浊物为溶液中的Mg2+与OH-反应生成的沉淀，故D正确
考点：电解原理
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如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）
| A．生铁块中的碳是原电池的正极 |
| B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
| C．两试管中相同的电极反应式是：Fe →Fe2++2e- |
| D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 |
关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是
| A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e－= Fe2+ |
| B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－ |
| C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极 |
铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列说法正确的是
| A．放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e-=Pb2+ |
| B．放电时，正极得电子的物质是PbO2 |
| C．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小 |
| D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4 – 2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42- |
下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（ ）
| A．金属化学腐蚀的实质是M－ne－=Mn＋，电子直接由氧化剂提供 |
| B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋nH2O=M(OH)n＋n/2H2↑ |
| C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主 |
| D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主 |
2PbSO4+2H2O在如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，则下列说法中不正确的是
| A．直流电源中，A是正极 |
| B．两池内CuSO4溶液浓度均不改变 |
| C．两个铁电极上最初析出物质相同 |
| D．P池内溶液的质量逐渐减小 |
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
| A．①②③步骤的目的是从海水中获得MgCl2 |
| B．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解等反应 |
| C．第④步电解时阳极产生氯气 |
| D．第④步电解时阴极与阳极产物的物质的量之比为1：2 |
