题目内容
【题目】能充分说明可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是( )
A. 容器内压强不随时间改变
B. 容器内反应物总物质的量不随时间改变
C. 容器内气体N2、O2、NO的分子数之比为1:1:2
D. 单位时间内每消耗n mo1N2,同时生成2n mo1NO
【答案】B
【解析】
A.该可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是两边计量数相等的反应,容器内压强不随时间改变而改变,故A错误;
B. 该可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是两边计量数相等的反应,又都是气体,所以容器内反应物总物质的量会不断减小,生成物的物质的量不断增大,当达到平衡时,容器内反应物总物质的量不在随时间改变,故B正确;
C、容器内气体N2、O2、NO的分子数之比与开始加入物质的量有关,不一定是为1:1:2,故C错误;
D、单位时间内每消耗n mol N2,一定会生成2n molNO,不能说明正逆反应速率相等,故D错误;
本题答案:B。
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:回答下列问题:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。
(2)该反应为___反应(选填吸热、放热)。
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为___℃。此温度下加入2molCO2(g)和2molH2(g),充分反应,达到平衡时,H2的转化率为___。
(4)在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为:CO2(g)为2 mol/L,H2(g)为2mol/L,CO(g)为1mol/L,H2O(g)为3mol/L,则正、逆反应速率的关系为v(正)___v(逆)(填<、>、或=)