题目内容
【题目】A~J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示.已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F化合生成,J可作杀菌消毒剂.
(1)写出B的电子式 .
(2)写出反应⑤的化学方程式: .
(3)写出反应⑦的离子方程式: .
(4)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式: .
(5)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则极(填“阴”或“阳”)附近溶液先由无色变为红色,请说明理由: .
【答案】
(1)
(2)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
(3)Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
(4)6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
(5)阴;在阴极氢离子不断放电,破坏了水的电离平衡,促使水继续电离,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以阴极附近溶液变红
【解析】解:常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C是气体,A和C反应生成B,则B是过氧化钠,A是钠,C是氧气;E在常温下为液体,E是水,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,C是氧气,D是氢氧化钠,F是氢气;H的水溶液通电生成氢气、I气体和氢氧化钠,且J可作杀菌消毒剂,为次氯酸盐,所以I是氯气,电解饱和食盐水制取氯气,所以H是氯化钠,氢气和氯气反应生成G,所以G是氯化氢;氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以J是次氯酸钠.(1)通过以上分析知,B是过氧化钠,电子式为 ,所以答案是:
;(2)电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠,电解方程式为:2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑,所以答案是:2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑;(3)氯气和强碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水,离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,所以答案是:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;(4)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,少量氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠,反应方程式为: 6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑,所以答案是:6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑;(5)电解饱和氯化钠溶液时,阳极上氯离子放电生成氯气,在阴极氢离子不断放电,破坏了水的电离平衡,促使水继续电离,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以阴极附近溶液变红,所以答案是:阴;在阴极氢离子不断放电,破坏了水的电离平衡,促使水继续电离,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以阴极附近溶液变红.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】已知A,B,C,D,E,F,G是七种原子序数依次增大的短周期元素,它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示.
元素 | 原子结构特征或有关物质的性质 |
A | 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | 其单质是空气中含量最多的物质 |
C | 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 |
D | 位于第ⅡA族,其原子半径比E的大 |
E | 是金属元素,其氧化物和氢氧化物都有两性,且与D在同一周期 |
F | 原子序数16,其单质在通常状况下为固体 |
G | 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 |
(1)元素F在元素周期表中的位置是 . 这七种元素中,不属于主族元素的元素的名称是 .
(2)在E,F,G三种元素中,原子半径最小的是(填元素符号).
(3)元素A与G可形成化合物AG4 , 在该化合物中含有的化学键类型为 , 分子的空间结构为 . A与氧元素可形成化合物AO2 , 该化合物分子的电子式为 .
(4)元素B能与氢元素形成化合物BH3 , 在通常状况下,BH3的水溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性,原因为(用方程式表示)
【题目】某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究.
(1)Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气 a.该小组利用下图装置及试剂制备并收集适量Cl2 , 装置B、C的作用分别是、 .
b.制得的氯气中加入适量水,得到饱和氯水,
饱和氯水中含氯元素的微粒有(写出全部微粒).
c.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一.在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去,过滤,得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强.
①滤液漂白性增强的原因是(用化学平衡移动原理解释).
②饱和氯水与石灰石反应生成HClO的方程式是 .
(2)ClO3﹣、Cl﹣和H+反应的探究 a.KClO3、KCl与硫酸可以反应.该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响,实验记录如下(实验在室温下进行):
烧杯编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸钾饱和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化钾固体 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸(6mol/L) | 0mL | 2mL | ()mL | 8mL |
现象 | 无现象 | 溶液呈浅黄色 | 溶液呈黄绿色,生成浅黄绿色气体 | 溶液呈黄绿色, |
①该系列实验的目的 .
②烧杯3取用硫酸的体积应为mL.
b.该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量ClO2生成;ClO2沸点为10℃,熔点为﹣59℃,液体为红色;Cl2沸点为﹣34℃,液态为黄绿色.设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 .