题目内容

根据化学方程式：

反应起始 皆为O， ， 后 ，求：

（1） 时 为           ；

（2） 时 为          ；

（3） 内 平均反应速率为           ；

（4） 内 平均反应速率为             。

（1）      （2）      （3）

（4）

练习册系列答案
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已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=-92KJ/mol，则N≡N键的键能是（　　）
已知H-H键能为436kJ/mol，N≡N键的键能946kJ/mol根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=-92.4kJ/mol，则H-N键的键能为（　　）
能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．   
（1）已知碳的燃烧热△H=-393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为
3935
3935
KJ．
（2）实验测得6.4g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
         
（3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，则  N≡N 键的键能是
945.6
945.6
KJ/mol
（4）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反应体系中加入催化剂，E1的变化是
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？
无
无
，原因是
反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关
反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关

（5）根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者大小关系是
Q1＜Q2＜Q3
Q1＜Q2＜Q3

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．
已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3，反应1mol N2时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是（　　）
直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kPa时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol
．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
则反应②的△H2=
-192.8kJ?mol-1
-192.8kJ?mol-1
．
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右．甲醇进入
负
负
极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．
（4）已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是
945.6KJ/mol
945.6KJ/mol
．

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