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【题目】0.4mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中加入过量硝酸银溶液,产生0.8mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是(  )

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

【答案】B

【解析】0.4mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中加入过量硝酸银溶液,产生0.8mol AgCl沉淀,说明0.4mol氯化铬能提供0.8molCl,即1mol氯化铬的外围离子中有2molCl,故B正确。

练习册系列答案
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【题目】(1)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。

①在图示的转化中,化合价不变的元素是_________________

②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的物质的量为_________________

(2)已知硫有多种同素异形体,如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为_______________________

(3)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。

①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________

②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是________________________

【题目】四种短周期元素ABCD的性质或结构信息如下:

信息:原子半径:ABCD ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:

甲:是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二。

乙:无色,无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。

丙:有强氧化性的弱酸,可以用于消毒杀菌。

请根据上述信息回答下列问题。

1B元素在元素周期表中的位置为________________,请写出BC2分子的电子式:_______________

2A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式:

①A元素的单质与物质甲发生反应:_____________________________________

②FC两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,XY两种化合物在溶液中发生反应:______________________________________________________

3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象为:

试管中溶液变成深棕黄色,发生反应的离子方程式为

开始有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,继续滴加溶液,静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀。请回答片刻后反应变得剧烈的原因是a b

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