Question

在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s 浓度/mol?L-1	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/mol?L-1	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）/mol?L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：

（1）该反应的化学方程式为                                       ；达到平衡时四氧化二氮的转化率为     % ；表中 c₂     c₃    a    b（选填“ > ”、“ < ”、“ = ”）。

（2）20s时四氧化二氮的浓度 c₁=        mol?L^-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为

       mol?（L?s）^-1；

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是    mol?L^-1。

Answer 1

①N₂O₄2NO₂ 60% > = =②0.030  0.0015 ③0.200  15. 16.（4）K=[NO]²?［O₂］/[NO₂]²

根据O₂浓度的变化求出 20s内 O₂的平均生成速度υ(O₂)=1/2（0.04-0.018）mol?L^-1/20s= 5.5×10^-4mol?L^-1?s^-1。