题目内容
图是A~Z在一定条件下的转化关系(部分反应物或产物未列出).其中,A是生活中广泛使用的金属单质,常温下C是一种常见液体化合物,E、F、X均为气体.物质Y和Na2AO4均有强氧化性,可用于杀菌消毒,Z是一种红褐色固体.
请回答下列问题:
(1)Y的电子式为______;
(2)在①~⑧中属于氧化还原反应,但又不是化合反应的是______(填序号);
(3)反应⑤的离子方程式是______;
(4)若在反应④中转移电子数为2NA,则消耗的F在标准状况下的体积是______L.
(5)反应⑧的化学方程式是______.
解:A是生活中广泛使用的金属单质,常温下C是一种常见液体化合物,E、F、X均为气体.结合转化关系和反应条件,可以推断,A+C=D+E的反应是铁和水蒸气发生的反应;B+C通电电解得到EFG,EF为气体,判断是电解食盐水的反应,C为H2O,B为NaCl,A为Fe,E为H2,F为Cl2,G为NaOH,D为Fe3O4;X为HCl,N为FeCl3,M为FeCl2,Z为Fe(OH)3;
转化关系中的反应:F(Cl2)+G(NaOH)=C(H2O)+B(NaCl)+Y(NaClO);判断Y为NaClO;
(1)Y为NaClO电子式为:,故答案为:;
(2)在①~⑧中属于氧化还原反应,但又不是化合反应的是,①是铁和水蒸气发生的置换反应,是氧化还原反应;②电解氯化钠是氧化还原反应,不是化合反应;③氢气和氯气反应生成氯化氢,是氧化还原反应,属于化合反应;④是氯气和氢氧化钠反应是氧化还原反应,不是化合反应;⑤是四氧化三铁和盐酸反应,不是氧化还原反应不是化合反应;⑥是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,是氧化还原反应,是化合反应;⑦氯化铁和氢氧化钠反应是复分解反应;⑧是氧化还原反应,不是化合反应;综上所述②④⑧符合,
故答案为;①②④⑧;
(3)反应⑤是四氧化三铁和盐酸反应,反应的离子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,故答案为:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;
(4)反应④是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;1molCl2反应,电子转移1mol,反应中转移电子数为2NA,则反应的氯气为2mol,则消耗的F(Cl2)在标准状况下的体积为44.8L,
故答案为:44.8;
(5)反应⑧是氢氧化钠、氢氧化铁和次氯酸钠发生的反应生成Na2FeO4,铁元素化合价升高,氢氧化铁做还原剂,次氯酸钠做氧化剂被还原为氯离子,依据原子守恒配平写出
的化学方程式是:2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=Na2FeO4+3NaCl+5H2O,故答案为:2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=Na2FeO4+3NaCl+5H2O.
分析:A是生活中广泛使用的金属单质,常温下C是一种常见液体化合物,E、F、X均为气体.结合转化关系和反应条件,可以推断,A+C=D+E的反应是铁和水蒸气发生的反应;B+C通电电解得到EFG,EF为气体,判断是电解食盐水的反应,C为H2O,B为NaCl,A为Fe,E为H2,F为Cl2,G为NaOH,D为Fe3O4;X为HCl,N为FeCl3,M为FeCl2,Z为Fe(OH)3;
转化关系中的反应:F(Cl2)+G(NaOH)=C(H2O)+B(NaCl)+Y(NaClO);判断Y为NaClO,物质Y和Na2AO4均有强氧化性,可用于杀菌消毒,Z是一种红褐色固体.证明上述推断符合要求;依据判断出的物质回答问题.
点评:本题考查了物质转化关系的推断应用,物质性质的综合应用,主要考查氯及其化合物、铁及其化合物性质的推断和性质应用,电子式、离子方程式、化学方程式的书写方法,难度中等.
转化关系中的反应:F(Cl2)+G(NaOH)=C(H2O)+B(NaCl)+Y(NaClO);判断Y为NaClO;
(1)Y为NaClO电子式为:,故答案为:;
(2)在①~⑧中属于氧化还原反应,但又不是化合反应的是,①是铁和水蒸气发生的置换反应,是氧化还原反应;②电解氯化钠是氧化还原反应,不是化合反应;③氢气和氯气反应生成氯化氢,是氧化还原反应,属于化合反应;④是氯气和氢氧化钠反应是氧化还原反应,不是化合反应;⑤是四氧化三铁和盐酸反应,不是氧化还原反应不是化合反应;⑥是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,是氧化还原反应,是化合反应;⑦氯化铁和氢氧化钠反应是复分解反应;⑧是氧化还原反应,不是化合反应;综上所述②④⑧符合,
故答案为;①②④⑧;
(3)反应⑤是四氧化三铁和盐酸反应,反应的离子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,故答案为:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;
(4)反应④是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;1molCl2反应,电子转移1mol,反应中转移电子数为2NA,则反应的氯气为2mol,则消耗的F(Cl2)在标准状况下的体积为44.8L,
故答案为:44.8;
(5)反应⑧是氢氧化钠、氢氧化铁和次氯酸钠发生的反应生成Na2FeO4,铁元素化合价升高,氢氧化铁做还原剂,次氯酸钠做氧化剂被还原为氯离子,依据原子守恒配平写出
的化学方程式是:2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=Na2FeO4+3NaCl+5H2O,故答案为:2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=Na2FeO4+3NaCl+5H2O.
分析:A是生活中广泛使用的金属单质,常温下C是一种常见液体化合物,E、F、X均为气体.结合转化关系和反应条件,可以推断,A+C=D+E的反应是铁和水蒸气发生的反应;B+C通电电解得到EFG,EF为气体,判断是电解食盐水的反应,C为H2O,B为NaCl,A为Fe,E为H2,F为Cl2,G为NaOH,D为Fe3O4;X为HCl,N为FeCl3,M为FeCl2,Z为Fe(OH)3;
转化关系中的反应:F(Cl2)+G(NaOH)=C(H2O)+B(NaCl)+Y(NaClO);判断Y为NaClO,物质Y和Na2AO4均有强氧化性,可用于杀菌消毒,Z是一种红褐色固体.证明上述推断符合要求;依据判断出的物质回答问题.
点评:本题考查了物质转化关系的推断应用,物质性质的综合应用,主要考查氯及其化合物、铁及其化合物性质的推断和性质应用,电子式、离子方程式、化学方程式的书写方法,难度中等.
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