题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 氯碱工业中可以使用阴离子交换膜
B. 电解法精炼铜时，电路中每转移2mol电子，阳极质量就减少64g
C. 镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法
D. 第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极
【答案】C
【解析】氯碱工业中可以使用阳离子交换膜，A错误；阳极为粗铜（含有金属铁、锌、银等），阳极中先溶解的金属为比铜活泼的金属，质量减少不是铜的质量，B错误；锌、铁、电解质溶液，仍能构成原电池，锌失电子给铁，铁被保护，C正确；金属银应该做阳极，铜做阴极，才能进行铜芯镀银，D错误；正确选项C。
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期衔接系列答案【题目】甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应I： CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1
反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“II”）。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断反应I为______________热反应（填“吸”或“放”）。
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从表中选择）。
（2） 已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH2 kJ/mol
③H2O（g）＝H2O（l） ΔH3 kJ/mol
则反应 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ/mol
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时，实验室利用下图装置模拟该法：
① N电极的电极反应式为 。
② 请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式：
Cr2O7 2+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]
（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×105 molL﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×1031，lg2=0.3)