题目内容

主族元素(除H外)的次外层电子数目

A.
一定是8个
B.
一定是18个
C.
一定是2个
D.
可能是2个、8个或18个

D

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组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有

（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是

，其第一电离能比O的

（填“大”或“小”）；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置

第二周期，IVA族

第二周期，IVA族

．
（2）CO₂是一种温室气体，它的电子式为

，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于

（填“极性”或“非极性”）键．
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是

（填序号）．
a．离子半径：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺ b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃ d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系

同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大

同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大

（2009?上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：
①Cl₂→Cl+Cl ②Cl+H₂→HCl+H ③H+Cl₂→HCl+Cl …
反应②中形成的化合物的电子式为

；反应③中被破坏的化学键属于

键（填“极性”或“非极性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是

．
（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第

族．
（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是

．
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d?卤索单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键

不一定容易

不一定容易

断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②卤素单质键能大小与键长的关系为：

除F₂外．键长增大，键能减小

除F₂外．键长增大，键能减小

（2013?浦东新区三模）现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

元素编号	T	X	Y	Z	W
元素的性质或原子结构情况	短周期主族元素中原子半径最大	最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体	核外共有13种运动状态不同的电子	若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质	核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子

（1）Y的最外层电子排布式是

，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀．写出该反应的化学方程式

Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄↑

Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄↑

．
（2）元素T的单质与水反应的离子方程式是

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

，
在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_

（写元素符号）．
（3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS₂，该单质的化学式为

S₈

S₈

晶体（写晶体类型）．
（4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为

除CH₄外，键长减小，键能增大

除CH₄外，键长减小，键能增大

（用文字简述）．

主族元素（除H外）的次外层电子数目为（）

A.一定是8个 B.一定是18个

C.一定是2个 D.可能是2个、8个或18个

主族元素（除H外）的次外层电子数目（）

A.一定是8个 B.一定是18个

C.一定是2个 D.可能是2个、8个或18个