题目内容
【题目】液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以胼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是
A. 该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
B. 用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4
C. 该燃料电池放电一段时间后，KOH溶液的pH保持不变（KOH溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变）
D. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，其目的是提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
【答案】B
【解析】A．通入燃料的电极为负极，N2H4在碱性介质中失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故A正确；B．电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，生成1mol氯气转移2mol电子，现生成7.1g氯气转移0.2mol电子，因转移电子数是相等的，燃料电池中的负极反应为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，则转移0.2mol电子，消耗0.05mol的N2H4，故B错误；C．该电池的总反应为：N2H4 + O2 = N2+2H2O，因KOH溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变，故KOH溶液的pH保持不变，故C正确；D．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故D正确；故选B．
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