题目内容
【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣Q kJmol﹣1（Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
【答案】D
【解析】A．I中t0时刻正逆反应速率均比原平衡时大，且正反应速率大于逆反应速率，改变条件应为增大压强，故A不符合题意；
B．该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，对应转化率减小，则图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高，故B不符合题意；
C．催化剂对平衡移动无影响，图中转化率发生变化，则图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，故C不符合题意；
D．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大，且该反应为气体体积不等的反应，则图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响，故D符合题意；
所以答案是：D．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡状态本质及特征，需要了解化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能得出正确答案．
【题目】臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________（填分子式）。
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
| 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.。
②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）
a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0
（3）O3 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为_________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_________________.
②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_____________________.
③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准状况)，则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为__________.(忽略O 3 的分解)。
