题目内容
【题目】（1）0.5molCH4含______个电子。
（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是_______ 。
A NaCl溶液 B 铁丝 C 稀硫酸 D 熔融的氢氧化钠 E 盐酸 F 硫酸
（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为________。
（4）现配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸 _________ml。
【答案】5NA或3.01×1024 D 2：1（或2） 20.0
【解析】
⑴一个甲烷含有10个电子，0.5molCH4含有5mol电子，含有5NA个电子，故答案为：5NA或3.01×1024；
⑵A选项，NaCl溶液能导电，但不是电解质，它是电解质溶液，故A错误；
B选项，铁丝能导电，但它是单质，不是电解质，故B错误；
C选项，稀硫酸能导电，但它是电解质溶液，故C错误；
D选项，熔融的氢氧化钠能导电，是电解质，故D正确；
E选项，盐酸能导电，但盐酸不是电解质，是电解质溶液，故E错误；
F选项，硫酸不能导电，故F错误；
综上所述，答案为D；
⑶同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，假设都含有4个原子，则HCl有2个，而氨气有1个，根据分子数之比等于物质的量之比等于体积之比，则甲乙两容器的体积之比为2:1，故答案为2:1；
⑷质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸物质的量浓度为
，
现配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，
，
V = 0.02 L = 20.0mL，故答案为20.0mL。
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