题目内容

反应 A+3B = 2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v
A．=0．015 mol (L·s) -1② vB．=0．06 mol (L·s) -1
③v		C．=2．4 mol (L·min ) -1④ vD．=0．045mol (L·s) -1
该反应进行的快慢顺序为                         
③=②>①=④
依方程式系数比将各速率均置换为同一物质（例如A）的速率来表示，则各速率分别为①v (A)=0．015 mol (L·s) -1、② v (A)=0．02mol (L·s) -1、③v (A)="0.02mol" (L·s) -1④ v(D)=0．015mol (L·s) -1（一定要注意③单位与其它各速率的不同）
故该反应的快慢顺序为③=②>①=④
练习册系列答案
相关题目
在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2进行可逆反应：
2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2 min内，SO2的物质的量减少了        ，SO3的物质的量增加了           ；
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）＝                  ；
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）＝                。　
在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是
①反应所需时间；②开始时反应速度
③参加反应的锌的质量；④整个反应阶段平均速度
⑤盐酸中锌有剩余；⑥乙酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多；⑧乙酸溶液中放氢气多
A．③④⑤⑥B．①③⑥⑦C．①②③⑥D．②③④⑤
（12分）在一定温度下，向一2L固定容积的密闭容器中通入20 molN2和60 molH2，经过5分钟后，N2的浓度是5mol∕L，又过了5分钟 N2、H2、NH3的浓度不再变化，此时NH3的浓度是14 mol∕L，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题：
⑴前5分钟用H2表示的化学反应速率（                    ）；
⑵反应达到平衡后N2的转化率（                 ）；
⑶表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为（              ）；
⑷若平衡后再增大压强，化学平衡向（        ）方向移动（填“正”“逆”“不”）；
⑸该温度下反应的热化学方和式为（               ）（用含Q的式子表示）；
⑹在该温度下，向另一2L固定容积的密闭容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反应达到平衡后H2的浓度是（                ）。
在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)=" CO(g)" + H2（g），下列条件能使反应速率增大的是
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大
D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大
硫代硫酸钠与酸反应的实验中，观察到的最明显的实验现象是
A．产生大量气泡B．溶液沸腾是有大量的热量产生
C．出现淡黄色浑浊D．出现白色浑浊
（16分）．恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______                 
(2)x＝________。
(3)A的转化率为_____     ___。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
反应2SO2+O22SO3，5s内SO3的浓度增加了0.4 mol/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率(mol/L·s)为
A．0.1B．0.08C．0.04D．0.02
向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)  E(g)，当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为  （    ）
A．等于0．6mol/LB．小于0．6mol/L
C．等于0．8mol/LD．大于0．8mol/L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网