题目内容

室温时，若0.1mol·L-1NaX溶液的pH=9，该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的物质的量分数为多少？
0.01%
pH=9，则c(OH-)=10－5mol·L-1，设溶液体积为1L，水解的X-物质的量为x，由水解方程式知：
X-+H2OHX+OH-
x=n(OH-)=10－5mol
所以发生水解反应的X-占全部X-的物质的量分数为：
×100％=0.01％
练习册系列答案
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物质的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）
A．NaF＝NaCN B．NaF＞NaCNC．NaF＜NaCND．无法确定
下列离子方程式正确的是(   )
A．Na2CO3溶液的水解+2H2OH2CO3+2OH-
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-+H2↑
C．铜与浓硝酸反应 3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O
D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2 ClO-+CO2+H2O====+HClO
Na2SO3和NaClO两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发）溶液pH都近似为7。这两种溶液呈碱性的原因分别是：_______________________、________________________（用离子方程式表示）。久置呈中性的原因是_____________________________________________________________________。
常温下，已知某水溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1，该溶液中可能含有：①Fe3+②Cl-③④Na+⑤⑥Al3+。其中一定能大量存在的离子组合是（）
A．②③B．①⑤
C．④⑤D．③⑥
已知ROH为强碱，HM为弱酸，使其完全反应后的RM溶液中，各种离子浓度由小到大的顺序是()
A．c(OH-)＜c(H+)＜c(M-)＜c(R+)B．c(H+)＜c(M-)＜c(R+)＜c(OH-)
C．c(H+)＜c(OH-)＜c(M-)＜c(R+)D．c(R+)＜c(M-)＜c(H+)＜c(OH-)
A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

　　1．写出B、D形成化合物电子式__________________。
　　2．写出下列有关物质化学式：E ___________， J _____________。
　　3．写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________________。
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是（     ）
A．c(SO)> c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(NH3·H2O)+c(NH)= 0.2mol/L
C．2c(SO)+ c(OH－)= c(NH)+2 c(Fe2＋)+c(H＋)
D．c(H＋)= c(OH－)+c(NH3·H2O)
物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）
A．CuSO4B．Mg(NO3)2 C．KH2PO4D．NaCl

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